http://github.com/dylang/node-rsssite-lib/media/favicon.pngWebpage HTML Export plugin for ObsidianTue, 26 May 2026 17:21:12 GMTTue, 26 May 2026 17:21:07 GMT60Химическая реакция сопровождается выделением или поглощением энергии (обычно теплоты). Это описывает раздел энергетики реакций (термохимия).
Экзотермические (( )) — тепло выделяется. Примеры: Реакции соединения (горение), многие Реакции замещения.
Эндотермические (( )) — тепло поглощается. Пример: Реакции разложения известняка. Горение углерода (экзотермическая реакция):Разложение известняка (эндотермическая):
Энергетика связана с ОВР (выделение энергии при переходе электронов) и всегда подчиняется закону сохранения энергии (первое начало термодинамики).]]>энергетика-реакций.htmlЭнергетика реакций.mdTue, 26 May 2026 17:17:44 GMTхимические реакции, в которых происходит изменение степеней окисления атомов (переход электронов от одних веществ к другим).
Все Реакции замещения — всегда ОВР.
Многие Реакции соединения (например, горение).
Многие Реакции разложения (особенно термические). Не являются ОВР:
Реакции обмена Некоторые реакции соединения (например, ()). Горение натрия в хлоре: Коррозия железа:
ОВР играют ключевую роль в энергетике, так как именно переход электронов даёт теплоту, свет или электричество (батарейки, горение, дыхание).]]>овр.htmlОВР.mdTue, 26 May 2026 17:17:04 GMTтип реакции, при котором два сложных вещества обмениваются своими составными частями. Общая схема: Реакция между нитратом серебра и хлоридом натрия: Нейтрализация щёлочи кислотой:
Реакции обмена не являются ОВР (степени окисления не меняются). Они идут до конца, если образуется: осадок (( )), газ (( )), малодиссоциирующее вещество (например, ()). В растворах такие реакции называют реакциями ионного обмена. ]]>реакции-обмена.htmlРеакции обмена.mdTue, 26 May 2026 17:16:23 GMTтип реакции, в которой атом простого вещества замещает один из атомов в сложном веществе. Общая схема: Взаимодействие цинка с соляной кислотой: Вытеснение меди из раствора соли железом:
Все реакции замещения являются окислительно-восстановительными, так как меняются степени окисления. Возможность протекания определяется рядом активности металлов: более активный металл вытесняет менее активный.
По энергетике чаще экзотермичны.]]>реакции-замещения.htmlРеакции замещения.mdTue, 26 May 2026 17:15:32 GMTтип реакции, при котором из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ (простых или сложных). Общая схема: Разложение оксида ртути(II): Разложение известняка (эндотермическая реакция):
Реакции разложения обычно требуют нагревания, света или электрического тока. По энергетике они чаще эндотермичны (поглощают тепло). Часто являются ОВР, но не всегда.
Обратный процесс — Реакции соединения.]]>реакции-разложения.htmlРеакции разложения.mdTue, 26 May 2026 17:14:56 GMTтип реакции, при котором из двух или более простых или сложных реагентов образуется одно сложное вещество (продукт). Общая схема: Горение водорода: Взаимодействие оксида кальция с углекислым газом:
Многие реакции соединения являются окислительно-восстановительными, но не все (например, () — не ОВР).
По энергетике реакции соединения чаще экзотермичны (выделяют тепло). Обратным процессом являются Реакции разложения.]]>реакции-соединения.htmlРеакции соединения.mdTue, 26 May 2026 17:14:14 GMTхимические реакции делятся на четыре основных типа по изменению числа и состава реагентов и продуктов:
Реакции соединения — из нескольких веществ образуется одно.
Реакции разложения — из одного вещества образуется несколько.
Реакции замещения — атом простого вещества замещает атом в сложном веществе.
Реакции обмена — два сложных вещества обмениваются составными частями. Дополнительно реакции различают по:
энергетическому эффекту (экзо- и эндотермические)
изменению степеней окисления (ОВР и не ОВР)
Знание типов позволяет предсказывать продукты реакции и условия её протекания. Например, Реакции замещения возможны только если металл активнее, а Реакции обмена идут до конца при образовании газа, осадка или воды. ]]>типы-химических-реакций.htmlТипы химических реакций.mdTue, 26 May 2026 17:13:32 GMTхимическую реакцию (реагентов), равна массе веществ, образующихся в результате реакции (продуктов).
Этот закон выполняется для всех типов химических реакций: соединения, разложения, замещения, обмена. Он также лежит в основе расчётов энергетики реакций и составления уравнений. Для реакции горения магния:Сумма масс магния и кислорода до реакции точно равна массе оксида магния после реакции. Если реакция идёт в замкнутой системе, масса не меняется. В открытых системах может казаться, что масса теряется (например, выделение газа), но общий закон сохраняется.]]>закон-сохранения-массы.htmlЗакон сохранения массы.mdTue, 26 May 2026 17:12:57 GMTхимической реакции участвуют реагенты (исходные вещества) и образуются продукты (конечные вещества).
Реагенты записываются в левой части уравнения реакции, продукты — в правой. Их соотношение определяется законом сохранения массы и стехиометрическими коэффициентами.Для реакции горения метана: Реагенты: метан ((CH_4)) и кислород ((O_2)) Продукты: углекислый газ ((CO_2)) и вода ((H_2O))
Понимание того, что является реагентом, а что продуктом, важно для классификации типов реакций. Например, в реакциях соединения из нескольких реагентов получается один продукт, а в реакциях разложения — наоборот. ]]>реагенты-и-продукты.htmlРеагенты и продукты.mdTue, 26 May 2026 17:12:36 GMTреагентов) в другие (продукты), при котором атомные ядра не изменяются, а происходит перегруппировка электронов и атомов.
Важнейшая особенность любой химической реакции — соблюдение закона сохранения массы: масса реагентов строго равна массе продуктов.
Реакции могут протекать с выделением или поглощением энергии, что описывается в разделе Энергетика реакций.
Все химические реакции делятся на основные типы, среди которых:
Реакции соединения
Реакции разложения
Реакции замещения
Реакции обмена Пример простейшей реакции: Здесь водород и кислород (реагенты) превращаются в воду (продукт).]]>химическая-реакция.htmlХимическая реакция.mdTue, 26 May 2026 17:12:12 GMT